Enciclopedia de Grupos Químicos
Alcalinos
Metales brillantes, blandos y altamente reactivos. Debido a que reaccionan violentamente con el agua, se almacenan en aceite. El Litio es clave para baterías y el Sodio para la sal común.
Alcalinotérreos
Son más duros y menos reactivos que los alcalinos. El Calcio es vital para los huesos y la construcción, mientras que el Magnesio se usa en aleaciones ligeras para autos y aviones.
Transición
El grupo más grande. Son metales resistentes con altos puntos de fusión. Incluyen conductores eléctricos como el Cobre, materiales estructurales como el Hierro y metales preciosos como el Oro.
Lantánidos
Conocidos como "Tierras Raras". Son fundamentales en tecnología moderna: se usan en potentes imanes (Neodimio), pantallas de smartphones y láseres de alta precisión.
Actínidos
Elementos radiactivos. El Uranio y el Plutonio son fuentes de energía en reactores nucleares. Otros, como el Americio, se encuentran en los detectores de humo domésticos.
Metaloides
Poseen propiedades de metales y no metales. El Silicio es el semiconductor más importante, permitiendo la existencia de toda la electrónica moderna y los microchips.
Metales Pobres
Son metales más blandos con puntos de fusión bajos. El Aluminio es el más común (envases, construcción) y el Estaño se usa para soldaduras de circuitos electrónicos.
No Metales
Fundamentales para la vida. El Carbono forma la base de la química orgánica, el Oxígeno permite la respiración y el Nitrógeno es esencial para las proteínas y el ADN.
Gases Nobles
Elementos químicos extremadamente estables que casi nunca reaccionan. El Helio se usa en refrigeración criogénica y el Argón para proteger soldaduras del aire.
Holograma Atómico TEBAS
Información del Átomo
Elemento: -
Protones (p⁺): -
Neutrones (nº): -
Electrones (e⁻): -
Estado: Neutro
Configuración Electrónica: -
Galería Visual de Elementos
Explora el aspecto físico de cada elemento